Теория на състоянието на прехода, наричана още теория на активирания комплекс или теория на абсолютните скорости на реакция, обработка на химични реакции и други процеси, които считат за протичащи от непрекъсната промяна в относителните позиции и потенциални енергии на съставните атоми и молекули. На реакционния път между първоначалното и крайното подреждане на атомите или молекулите съществува междинна конфигурация, при която потенциалната енергия има максимална стойност. Конфигурацията, съответстваща на този максимум, е известна като активиран комплекс и неговото състояние се нарича преходно състояние. Разликата между енергиите на прехода и началните състояния е тясно свързана с експерименталната енергия за активиране на реакцията; тя представлява минималната енергия, която реагиращата или течаща система трябва да придобие, за да се извърши трансформацията. В теорията на преходното състояние се счита, че активираният комплекс е формиран в състояние на равновесие с атомите или молекулите в първоначално състояние и следователно могат да се определят неговите статистически и термодинамични свойства. Скоростта, с която се достига крайното състояние, се определя от броя на образуваните активирани комплекси и честотата, с която преминават към крайното състояние. Тези количества могат да бъдат изчислени за прости системи, като се използват статистически-механични принципи. По този начин константата на скоростта на химичен или физичен процес може да бъде изразена чрез атомни и молекулни размери, атомни маси и междутомни или междумолекулни сили. Теорията на състоянието на прехода също може да бъде формулирана термодинамично. (Вижте химическата кинетика.)
химическа кинетика: Теория на преходното състояние
Идеята за потенциално-енергийна повърхност произтича от идеите на холандския физик-химик Якобус Хенрикус ван 'т Хоф и шведския физик
