Неон (Ne), химичен елемент, инертен газ от група 18 (благородни газове) от периодичната таблица, използван в електрически знаци и флуоресцентни лампи. Безцветен, без мирис, без вкус и по-лек от въздуха, неоновият газ се появява в минимални количества в земната атмосфера и се улавя в скалите на земната кора. Въпреки неон е около 3 1 / 2 пъти по-изобилна като хелий в атмосферата, сух въздух съдържа само 0,0018% неон по обем. Този елемент е по-обилен в Космоса, отколкото на Земята. Неон втечнява при -246,048 ° С (-411 ° F) и замразяване при температура само 2 1 / 2° по-ниска. Когато е под ниско налягане, той излъчва ярка оранжево-червена светлина, ако през него преминава електрически ток. Това свойство се използва в неонови знаци (които за пръв път се запознават през 20-те години на миналия век), в някои флуоресцентни и газообразни лампи и в тестери за високо напрежение. Името неон произлиза от гръцката дума neos „нов“.
благороден газ
са хелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn) и оганессон (Og). Благородните газове са безцветни, без мирис,
Неон е открит (1898 г.) от британските химици сър Уилям Рамзи и Морис У. Травърс като компонент на най-летливата фракция на втечнен необработен аргон, получен от въздуха. Веднага бе разпознат като нов елемент по уникалния си блясък, когато се стимулира електрически. Единственият й търговски източник е атмосферата, в която тя е 18 обемни части на милион. Тъй като неговата точка на кипене е –246 ° C (−411 ° F), неонът остава заедно с хелия и водорода в малката фракция въздух, която издържа на втечняване при охлаждане до -195,8 ° C (−320,4 ° F, точката на кипене течен азот). Неонът се изолира от тази студена газообразна смес, като я привежда в контакт с активен въглен, който адсорбира неона и водорода; отстраняването на водорода се осъществява чрез добавяне на достатъчно кислород, за да се превърне всичко това във вода, която заедно с излишъка от кислород се кондензира при охлаждане. Преработката на 88 000 паунда течен въздух ще произведе един килограм неон.
Не са наблюдавани стабилни химични съединения на неона. Молекулите на елемента се състоят от единични атоми. Естественият неон е смес от три стабилни изотопа: неон-20 (90,92 процента); неон-21 (0,26 процента); и неон-22 (8,82 процента). Неонът беше първият показан елемент, състоящ се от повече от един стабилен изотоп. През 1913 г. прилагането на техниката на мас-спектрометрия разкрива съществуването на неон-20 и неон-22. Третият стабилен изотоп, неон-21 беше открит по-късно. Установени са и 12 радиоактивни изотопи на неона.
Свойства на елемента
| атомно число | 10 |
|---|---|
| атомно тегло | 20,183 |
| точка на топене | −248.67 ° C (−415.5 ° F) |
| точка на кипене | −246.048 ° C (−411 ° F) |
| плътност (1 атм, 0 ° С) | 0,89990 г / литър |
| окислително състояние | 0 |
| конфигурация на електрон. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
