Производни на амоняка
Две от по-важните производни на амоняка са хидразин и хидроксиламин.
Хидразин
Хидразин, N 2 Н 4, е молекула, в която един водороден атом в NH 3 е заместен с -NH 2 група. Чистото съединение е безцветна течност, която се изпарява с лек мирис, подобен на този на амоняка. В много отношения прилича на водата по своите физически свойства. Той има точка на топене 2 ° C (35.6 ° F), точка на кипене 113.5 ° C (236.3 ° F), висока диелектрична константа (51.7 при 25 ° C [77 ° F]) и плътност 1 грам на кубически см. Както при водата и амоняка, основната междумолекулна сила е водородна връзка.
Хидразинът се приготвя най-добре чрез процеса на Raschig, който включва реакцията на воден алкален разтвор на амоняк с натриев хипохлорит (NaOCl). 2NH 3 + NaOCl → N 2 Н 4 + NaCl + Н 2 OThis реакция е известно в две основни стъпки. Амоняк реагира бързо и количествено с йон хипохлорит, OCl -, за получаване на хлорамин, NH 2 CI, която реагира по-нататък с повече амоняк и база за продукция хидразин. NH 3 + OCl - → NH 2 Cl + OH -
NH 2 Cl + NH 3 + NaOH → N 2 Н 4 + NaCl + Н 2 Oin този процес има пагубен реакция, протичаща между хидразин и хлорамин и който изглежда се катализира от йони на тежки метали като Cu 2+. Желатинът се добавя към този процес за очистване на тези метални йони и потискане на страничната реакция. N 2 Н 4 + 2NH 2 Cl → 2NH 4 Cl + N 2 Когато хидразин се добавя към вода, се получават две различни хидразиниев соли. N 2 H 5 + соли могат да бъдат изолирани, но N 2 H 6 2+ соли са обикновено екстензивно хидролизирани. N 2 H 4 + H 2 O ⇌ N 2 H 5 + + OH -
N 2 H 5 + + H 2 O ⇌ N 2 H 6 2+ + OH -
Хидразинът гори в кислород, за да произвежда азотен газ и вода, като се освобождава значително количество енергия под формата на топлина. N 2 H 4 + O 2 → N 2 + 2H 2 O + топлина В резултат на това основното нетърговско използване на това съединение (и неговите метилови производни) е като ракетно гориво. Хидразинът и неговите производни са били използвани като горива в управлявани ракети, космически кораби (включително космическите совалки) и космически изстрелвачи. Например, лунният модул на програмата Аполо беше намален за кацане и стартиран от Луната чрез окисляване на 1: 1 смес от метил хидразин, H 3 CNHNH 2 и 1,1-диметилхидразин, (H 3 C) 2 NNh 2, с течност диазотен тетраоксид, N 2 O 4. Три тона смес от метил хидразин бяха необходими за кацането на Луната, а около един тон беше необходим за изстрелването от лунната повърхност. Основните търговски приложения на хидразин са като разпенващ агент (за да се направят дупки в пяна от каучук), като редуциращ агент, в синтеза на селскостопански и медицински химикали, като алгициди, фунгициди и инсектициди и като регулатори на растежа на растенията.
![Американската гражданска война на битката при Студеното пристанище [1864]](https://images.thetopknowledge.com/img/world-history/1/battle-cold-harbor-american-civil-war-1864.jpg "Американската гражданска война на битката при Студеното пристанище [1864]")
