Окислително число, наричано още състояние на окисляване, общият брой електрони, които един атом или печели, или губи, за да образува химична връзка с друг атом.
Всеки атом, който участва в окислително-редукционна реакция (qv), получава окислително число, което отразява способността му да придобива, дарява или споделя електрони. Железният йон Fe 3+, например, има окисление на 3 защото той може да придобие три електрони, за да образува химическа връзка, а кислородът йон О 2- има окисляване брой -2 защото може да дари два електрона. В електронно неутрално вещество сумата от окислителните числа е нула; например, в хематит (Fe 2 O 3) степента на окисление на двете железни атоми (6 общо) балансира броя на окисление на три кислородни атоми (-6).
Някои елементи приемат еднакъв номер на окисление в различни съединения; флуорът например има окислително число -1 във всичките си съединения. Други, по-специално неметалите и преходните елементи, могат да приемат различни окислителни числа; например, азот може да има всяка окислително число между -3 (както в амоняк, NH 3) и 5 (както в азотна киселина, HNO 3).
В номенклатурата на неорганичната химия окислителният номер на елемент, който може да съществува в повече от едно състояние на окисляване, се обозначава с римска цифра в скоби след името на елемента - например желязо (II) хлорид (FeCl 2) и желязо (III) хлорид (FeCl 3).
